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写出下列反应方程式（注意反应发生的条件） ①氮气与氢气： ； ②氮气与氧气： ；...
写出下列反应方程式（注意反应发生的条件）
①氮气与氢气： ；
②氮气与氧气： ；
③NO和O2： ；
④NO2和水： ．
考点分析：
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书写离子方程式．
（1）醋酸（CH
3COOH）电离：
；
（2）（NH
4）
2SO
4的水解
．
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某温度时可逆反应A（g）+B（g）⇔2C（g）达到化学平衡，试求：
（1）如果降温，C的平衡浓度减小，说明正反应是
热反应．
（2）如果增压，A的平衡浓度将
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（3）如果达到平衡后又再加入少量的C，A的转化率将
．
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工业制HNO
3时，从吸收塔出来的尾气含有少量的NO
2、NO会污染大气，故常用碱液吸收，方程式为：NO
2+NO+2NaOH=2NaNO
2+H
2O，则此反应中的氧化剂
，还原剂
，氧化产物
，还原产物
．
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（1）纯净的氮气是______的气体．密度比空气略______．氮气在通常状况下性质稳定的原因是______．实验室制NO用______法收集，原因是______．
（2）纯净的硝酸是无色液体，但放置日久的浓HNO
3往往呈黄色，原因是______，所以硝酸应贮存在棕色试剂瓶内，冷的浓硝酸可以用______运输，原因是______．
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在四个不同的容器中，不同的条件下进行合成氨反应N
2+3H
2⇔2NH
3，判断生成氨的速率最大的是（ ）
A．
=0.3mol/L•min
B．
=0.1mol/L•min
C．V（N
2）=0.2mol/L•min
D．
=0.6mol/L•min
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