Question

一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
A．加入少量水，产生H速率减小，H₂体积不变
B．加入NH₄HSO₄固体，产生H₂速率不变，H₂体积不变
C．加入CH₃COONa固体，产生H₂速率减小，H₂体积减小
D．滴加少量CuSO₄溶液，产生H₂速率变大，H₂体积减小

Answer

根据反应速率取决于氢离子的浓度，浓度越大，反应速率越快，H2体积取决于锌粒的质量；
A．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；
B．加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；
C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；
D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；
【解析】
A．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，故A正确；
B．加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；
C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，故C错误；
D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；则v（H2）增大，生成H2量减少，故D正确；
故选：AD；