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今有一混合物的水溶液,只可能肯有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg...
今有一混合物的水溶液,只可能肯有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成;
(2)第二份加足量NaOH溶液后,收集到气体0.05mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.
根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.K+可能存在
B.混合溶液中c(CO32-)为1mol/L
C.Cl-一定存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
考点分析:
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下列反应的离子方程式错误的是( )
A.等物质的量的Ba (OH)
2与NH
4HSO
4在溶液中反应:Ba
2++2OH
-+NH
4++H
++SO
42-═BaSO
4+NH
3•H
2O+H
2O
B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)
3+3H
+═Fe
3++3H
2O
C.足量的CO
2通入饱和碳酸钠溶液中:CO
2+CO
32-+H
2O═2HCO
3-D.酸性条件下KIO
3溶液和KI溶液反应生成I
2:IO
3-+5I
-+3H
2O═3I
2+6OH
-
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一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )
A.加入少量水,产生H速率减小,H
2体积不变
B.加入NH
4HSO
4固体,产生H
2速率不变,H
2体积不变
C.加入CH
3COONa固体,产生H
2速率减小,H
2体积减小
D.滴加少量CuSO
4溶液,产生H
2速率变大,H
2体积减小
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取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含0.1mol H
2SO
4),恰好完全反应成盐和水原混合物中氧元素的质量是( )
A.6.4g
B.3.2g
C.1.6g
D.0.8g
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下列装置或操作与实验目的最相符的是( )
A.①--实验室制取并收集足量NH
3B.②--以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置
C.③--检查装置气密性
D.④--利用排空气法收集CO
2
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“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点.观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )
A.加热时,a上部聚集了固体NH
4Cl,说明NH
4C1的热稳性比较好
B.加热时,发现b中I
2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体
C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅
D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深
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