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工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（），（俗称尼泊金乙酯）可用作防腐剂，对霉菌有很...

工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（manfen5.com 满分网），（俗称尼泊金乙酯）可用作防腐剂，对霉菌有很强的抑制作用．其过程如下：
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据图填写下列空白：
（1）有机物A的结构简式    ，B的结构简式    ；
（2）反应④属于    ，反应⑤属于    ．
（3）③和⑥的目的是    ；
（4）写出反应⑥的方程式    ．
（1）由于A反应后得到的是对位取代的羟基，所以A的结构为对位取代的氯原子； 由于B物质第五步要与乙醇发生反应，最后一个物质出现了某酸乙酯，所以发生的反应五应该是酯化，所以B中出现了羧基，而C要与HI反应得到一个羟基，所以B保留甲氧基，对位的甲基氧化成了羧基； （2）甲基氧化为羧基，所以反应④为氧化，反应⑤是B中羧基与乙醇发生酯化反应； （3）由于甲基要氧化为羧基，而酚羟基也比较容易被氧化，所以这两步的作用是保护酚羟基不被氧化；（4）反应⑥是与HI反应生成与CH3I． 【解析】 （1）由于A反应后得到的是对位取代的羟基，所以A的结构为对位取代的氯原子，故A为； 由于B物质第五步要与乙醇发生反应，最后一个物质出现了某酸乙酯，所以发生的反应五应该是酯化，所以B中出现了羧基，而C要与HI反应得到一个羟基，所以B保留甲氧基，对位的甲基氧化成了羧基，故B为， 故答案为：；； （2）甲基氧化为羧基，所以反应④为氧化，反应⑤是B中羧基与乙醇发生酯化反应， 故答案为：氧化反应；酯化反应； （3）由于甲基要氧化为羧基，而酚羟基也比较容易被氧化，所以这两步的作用是保护酚羟基不被氧化， 故答案为：保护酚羟基，防止被氧化； （4）反应⑥是与HI反应生成与CH3I，反应方程式为：+HI+CH3I， 故答案为：+HI+CH3I．
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考点分析：
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某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
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（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是    、    （填离子符号）．
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是    ．
A．Na2SO3溶液与HNO3    B．Na2SO3固体与浓硫酸    C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是    ．
（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为    mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是    ，原因是    ．
（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是    ，写出有关离子方程式：    ． 查看答案
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
（1）若只有Fe2O3，则实验现象是    ．
（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：    ．
（3）经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物．实验小组欲测定Cu2O的质量分数．已知Cu2O在空气中加热生成CuO．
测定流程：
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实验中操作A的名称为    ．
灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、    等（夹持仪器除外）．
（4）写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式    ．
实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2 C．NaOH    D．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案制取胆矾：
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（5）用试剂编号表示：试剂l为    ，试剂2为    ．
（6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？    ． 查看答案
科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+92.4kJ/mol
673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图1所示．
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（1）下列叙述正确的是   
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点e处的n （N2）相同
D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大
（2）在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%．该条件下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数值为：    ．
（3）K值越大，表明反应达到平衡时    ．
A．H2的转化率一定越高    B．NH3的产量一定越大    C．正反应进行得越完全    D．化学反应速率越大
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2．阳极的电极反应为：H2-2e→2H+，则阴极的电极反应为：    ． 查看答案
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）己知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是    ．
（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为    ．
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：
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（4）溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系．对于反应：
AsO33-+I2+2OH-⇌AsO43-+2I-+2H2O
在较强酸性时，上述氧化还原反应向    进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H3As3还原I2？为什么？    ． 查看答案
现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
元素相关结构和性质
A其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等．
B其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小．
C是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多．
D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1
（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有    、    ．
（2）B元素的氧化物所对应的晶体属于    晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：    ．
（3）钠与C元素形成的Na3C晶体中，C元素以C3-存在，C3-的电子排布式为    ．C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）    （填序号）． 查看答案
试题属性
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