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化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2•8H2O与NH4C...

化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应．其原因是（ ）
A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D．在化学反应中不需要加热的反应就不是吸热反应
反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热，反应是否放热，与是否加热无关． 【解析】 反应吸热，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故A错误、B正确； 吸热反应不一定需要加热，如Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能进行，而有些放热反应需要加热才能进行，如铝热反应，故C、D错误． 故选B．
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考点分析：
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Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）．
（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是______．
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．无法估算．
Ⅱ已知：4NH3+5O2manfen5.com 满分网4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气______mol．
②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为______  （保留2位小数）．
（2）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的转化率．
（3）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．
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煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2Omanfen5.com 满分网CO↑+H2↑．甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的主要原料．下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应．
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根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A、D的结构简式：A：        D：   
（2）D→E的反应类型为    ，B中的官能团是    ．
（3）写山检验B中的官能团的试剂及出现的现象．
试剂    ，现象    ．
（4）写出C与E反应生成F的化学方程式    ．
（5）“合成气”（ CO、H2）除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如    （举两例）．
（6）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式．
①属于酯类，且能发生银镜反应．    ②苯环上的一氯取代物只有两种结构．
③分子结构中只有两个甲基．    、    ． 查看答案
工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（manfen5.com 满分网），（俗称尼泊金乙酯）可用作防腐剂，对霉菌有很强的抑制作用．其过程如下：
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据图填写下列空白：
（1）有机物A的结构简式    ，B的结构简式    ；
（2）反应④属于    ，反应⑤属于    ．
（3）③和⑥的目的是    ；
（4）写出反应⑥的方程式    ． 查看答案
某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
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（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是    、    （填离子符号）．
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是    ．
A．Na2SO3溶液与HNO3    B．Na2SO3固体与浓硫酸    C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是    ．
（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为    mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是    ，原因是    ．
（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是    ，写出有关离子方程式：    ． 查看答案
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
（1）若只有Fe2O3，则实验现象是    ．
（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：    ．
（3）经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物．实验小组欲测定Cu2O的质量分数．已知Cu2O在空气中加热生成CuO．
测定流程：
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实验中操作A的名称为    ．
灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、    等（夹持仪器除外）．
（4）写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式    ．
实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2 C．NaOH    D．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案制取胆矾：
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（5）用试剂编号表示：试剂l为    ，试剂2为    ．
（6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？    ． 查看答案
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