Question

已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ•mol^-1（Q₁＞0）
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1（Q₂＞0）
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ•mol^-1（Q₃＞0）
依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（ ）
A．Q₁+Q₂+Q₃
B．0.5（Q₁+Q₂+Q₃）
C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃
D．1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

Answer

23g液态乙醇为0.5mol，利用已知的反应得出C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）的反应热，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．
【解析】
①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0），
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0），
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0），
根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3Q1+Q2-Q3）kJ/mol，
即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ，
则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ，
故选D．