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已知下列热化学方程式： Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=-351.1k...
已知下列热化学方程式：
Zn（s）+
O
2（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol
-1Hg（l）+
O
2（g）═HgO（s）△H=-90.7kJ•mol
-1由此可知反应
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（ ）
A．-260.4 kJ•mol
-1B．-441.8 kJ•mol
-1C．+260.4 kJ•mol
-1D．+441.8 kJ•mol
-1
考点分析：
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g）；正反应放热．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ研究的是t
时刻增大O
2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t
时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且甲的压强较高
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已知：H
2O（g）═H
2O（l）△H
1=-Q
1kJ•mol
-1（Q
1＞0）
C
2H
5OH（g）═C
2H
5OH（l）△H
2=-Q
2kJ•mol
-1（Q
2＞0）
C
2H
5OH（g）+3O
2（g）═2CO
2（g）+3H
2O（g）△H
3=-Q
3kJ•mol
-1（Q
3＞0）
依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（ ）
A．Q
1+Q
2+Q
3B．0.5（Q
1+Q
2+Q
3）
C．0.5Q
1-1.5Q
2+0.5Q
3D．1.5Q
1-0.5Q
2+0.5Q
3
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对比以下几个反应式：
Cl+Cl=Cl
2△H=-247kJ•mol
-1 O+O=O
2△H=-493kJ•mol
-1 N+N=N
2△H=-946kJ•mol
-1可以得出的结论是（ ）
A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定
B．氮、氧、氯的单质常温下为气体
C．氮、氧、氯的单质氧化性依次增强
D．氮气、氧气和氯气的密度不同
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将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（s）+bB（g）⇌cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol•L
-1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的
，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol•L
-1．下列说法正确的是（ ）
A．化学计量数的关系：b＜c
B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小
C．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动
D．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1min内的速率为
mol•L
-1•min
-1
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其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（ ）
A．对于反应nA（g）+B（g）⇌2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2
B．对于反应2A（g）⇌B（g）△H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态
C．对于反应2A（g）⇌B（g），恒温，恒容条件下气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态
D．对于反应2A（g）⇌B（g），若v（A）
正=2v（B）
逆，说明反应达到平衡状态
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