Question

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）+B（气）⇌2C（气），若经2秒后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol•L^-1•s^-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L^-1•s^-1③2s时物质A的转化率为30%  ④2s时物质B的浓度为1.4mol•L^-1，其中正确的是（ ）
A．①④
B．①③
C．②③
D．③④

Answer

①根据v=计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
②根据v=计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；
③根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△n（A），进而计算△n（A），根据转化率定义计算；
④根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（B），2s时物质B的浓度=B的起始浓度-△c（B）．
【解析】
①v（C）==0.3mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（C）=0.3mol•L-1•s-1，故①正确；
②v（C）==0.3mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（C）=×0.3mol•L-1•s-1=0.15mol•L-1•s-1，故②错误；
③根据方程式可知，△c（A）=△n（C）=0.6mol•L-1，故△n（A）=0.6mol•L-1×2L=1.2mol，故A的转化率=×100%=30%，故③正确；
④根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（B）=△c（A）=×0.6mol•L-1=0.3mol•L-1，2s时物质B的浓度=-0.3mol•L-1=0.7mol•L-1，故④错误；
故选B．