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已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-QkJ•mo...
已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）．下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量
B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
考点分析：
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已知：H
2（g）+F
2（g）═2HF（g）△H=-270kJ，下列说法正确的是（ ）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
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将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）+B（气）⇌2C（气），若经2秒后测得C的浓度为0.6mol•L
-1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol•L
-1•s
-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L
-1•s
-1③2s时物质A的转化率为30% ④2s时物质B的浓度为1.4mol•L
-1，其中正确的是（ ）
A．①④
B．①③
C．②③
D．③④
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已知下列热化学方程式：
Zn（s）+
O
2（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol
-1Hg（l）+
O
2（g）═HgO（s）△H=-90.7kJ•mol
-1由此可知反应
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（ ）
A．-260.4 kJ•mol
-1B．-441.8 kJ•mol
-1C．+260.4 kJ•mol
-1D．+441.8 kJ•mol
-1
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g）；正反应放热．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ研究的是t
时刻增大O
2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t
时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且甲的压强较高
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已知：H
2O（g）═H
2O（l）△H
1=-Q
1kJ•mol
-1（Q
1＞0）
C
2H
5OH（g）═C
2H
5OH（l）△H
2=-Q
2kJ•mol
-1（Q
2＞0）
C
2H
5OH（g）+3O
2（g）═2CO
2（g）+3H
2O（g）△H
3=-Q
3kJ•mol
-1（Q
3＞0）
依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（ ）
A．Q
1+Q
2+Q
3B．0.5（Q
1+Q
2+Q
3）
C．0.5Q
1-1.5Q
2+0.5Q
3D．1.5Q
1-0.5Q
2+0.5Q
3
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