根据以下事实,回答下列问题
(1)工业接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:
2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g)△H=-190kJ•mol
-1该热化学反应方程式的意义是______.
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇[CH
3OH(l)]燃烧生成CO
2和液态水时放热.22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______.
(3)已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为:
①CH
3COOH(l)+2O
2(g)=2CO
2(g)+2H
2O(l)△H=-870.3kJ/mol
②C(s)+O
2(g)=CO
2(g)△H=-393.5kJ/mol
③H
2(g)+
O
2(g)=H
2O(l)△H=-285.8kJ/mol,则C(s)与H
2(g)、O
2(g)反应生成CH
3COOH(l)在该条件下的热化学方程式为______.
(4)由N
2和H
2合成1molNH
3时可放出46.2kJ的热量.从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是______.
考点分析:
相关试题推荐
已知:(1)H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(g);△H=a kJ/mol
(2)2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(g);△H=b kJ/mol
(3)H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(l);△H=c kJ/mol
(4)2H
2 (g)+O
2(g)═2H
2O(l);△H=d kJ/mol
下列关系式中正确的是( )
A.a<c<0
B.b>d>0
C.2a=b<0
D.2c=d>0
查看答案
已知热化学方程式:2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g)△H=-QkJ•mol
-1(Q>0).下列说法正确的是( )
A.相同条件下,2molSO
2和1molO
2所具有的能量小于2molSO
3所具有的能量
B.将2molSO
2(g)和1molO
2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.如将一定量SO
2(g)和O
2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO
2(g)被氧化
查看答案
已知:H
2(g)+F
2(g)═2HF(g)△H=-270kJ,下列说法正确的是( )
A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
查看答案
将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(气)+B(气)⇌2C(气),若经2秒后测得C的浓度为0.6mol•L
-1,现有下列几种说法:①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol•L
-1•s
-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L
-1•s
-1③2s时物质A的转化率为30% ④2s时物质B的浓度为1.4mol•L
-1,其中正确的是( )
A.①④
B.①③
C.②③
D.③④
查看答案
已知下列热化学方程式:
Zn(s)+
O
2(g)═ZnO(s)△H=-351.1kJ•mol
-1Hg(l)+
O
2(g)═HgO(s)△H=-90.7kJ•mol
-1由此可知反应
Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的焓变△H为( )
A.-260.4 kJ•mol
-1B.-441.8 kJ•mol
-1C.+260.4 kJ•mol
-1D.+441.8 kJ•mol
-1
查看答案