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若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ） A．该元素在元...
若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）
A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期ⅢB
B．该元素位于s区
C．该元素原子为非金属
D．该元素原子N能层共有8个电子
考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．原子核外电子排布式为1s
2的元素与原子核外电子排布式为1s
22s
2的元素化学性质相似
B．Fe
3+的最外层电子排布式为：3s
23p
63d
5C．基态铜原子的价电子排布图：
D．基态碳原子的价电子排布图：
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下列现象与原子核外电子跃迁无关的是（ ）
A．激光
B．焰火
C．核辐射
D．霓虹灯光
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氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
（1）合成氨反应N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g），该反应为放热反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H______（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）已知在400℃时，N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）的K=0.5，则①2NH
3（g）⇌N
2（g）+3H
2（g）的K=______（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N
2、H
2、NH
3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol；则此时反应v（N
2）
正______v（N
2）
逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
（3）在三个相同容器中各充入1 molN
2和3molH
2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是______ （填序号）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P
2＞P
lB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P
l＞P
2C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T
1＞T
2D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．
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煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
这两个过程的热化学方程式为：
Ⅰ．C（s）+O
2（g）═CO
2（g）△H=E
1①
Ⅱ．C（s）+H
2Og）═CO（g）+H
2（g）△H=E
2②
H
2（s）+
O
2（g）═H
2O（g）△H=E
3③
CO（s）+
O2（g）═CO
2（g）△H=E
4④
请填写下列空白：
（1）已知下列热化学方程式：
①H
2（s）+
O
2（g）=H
2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
O
2（g）=CO（s）△H=-110.5kJ/mol
则水煤气能源的制取原理：C（s）+H
2O（g）=H
2（g）+CO（g）△H=______
（2）在上述四个热化学方程式中，______（填编号）反应的△H＞0；
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是（填序号）______；
A．I比Ⅱ多 B．I比Ⅱ少 C．I与Ⅱ在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E
1、E
2、E
3、E
4之间的关系为______．
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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H
2（g）⇌CH
3OH（g）．图l表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H
2和一定量的CO后，CO和CH
3OH（g）的浓度随时间变化图．
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法正确的是______
a．起始充入的CO为1mol
b．增加CO浓度，可使H
2的转化率增大
c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
d．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH
2，再次达到平衡时n（CH
3OH）/n（CO）会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H
2）=______；该温度下CO（g）+2H
2（g）⇌CH
3OH（g）的化学平衡常数为______．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P
1、P
2，且P
1＞P
2）．
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