Question

在2L密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的物质的量减少0.6mol，下列对该反应速率表示正确的是（ ）
A．在2 min末的反应速率：v （B）=0.3 mol•L^-1•min^-1
B．用A表示的反应速率为：v （A）=0.4 mol•L^-1•min^-1
C．用D表示的平均反应速率为：v （D）=0.05 mol•L^-1•min^-1
D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2：3

Answer

2min，B的物质的量减少0.6mol，v（B）==0.15mol•L-1•min-1，然后结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．
【解析】
A．反应速率为平均速率，则2 min内的反应速率v （B）=0.15mol•L-1•min-1，故A错误；
B．因A物质为纯固体，则不能利用纯固体表示反应速率，故B错误；
C．用D表示的平均反应速率为v（D）=0.15mol•L-1•min-1×=0.05 mol•L-1•min-1，故C正确；
D．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C表示的反应速率其比值为3：2，故D错误；
故选C．