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表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ） 配料 精盐、碘酸钾、抗结...

表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）
配料精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量35±15mg/kg
储存方法密封、避光、防潮
食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐

A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50 mg/kg
A．高温时碘酸钾易分解； B．碘酸钾和氯化钠不反应； C．淀粉试液能检验碘单质； D．根据碘和碘酸钾的关系式计算碘酸钾的质量． 【解析】 A．根据说明知，高温时碘酸钾易分解，否则会导致碘的损失，故A正确； B．如果碘酸钾和氯化钠反应，则食盐中就不存在碘酸钾，实际上碘酸钾和氯化钠不反应，故B错误； C．碘遇淀粉试液变蓝色，所以淀粉试液能检验碘单质，食盐中含有碘酸钾而不是碘单质，淀粉试液和碘不反应，所以不能用淀粉检验碘盐中的碘酸钾，故C错误； D．根据KIO3～I知，mg=33.7mg＜碘酸钾的质量＜mg=84.25mg，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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溶液、胶体这两种分散质的根本区别是（ ）
A．是否有丁达尔现象
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸或半透膜
D．是否均一、稳定、透明
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下列各物质的化学式、名称（或俗名）、分类都正确的是（ ）
A．FeO  氧化铁  碱性氧化物
B．Na2CO3 小苏打  盐
C．CuSO4 硫酸铜   酸
D．CO2   碳酸气   酸性氧化物
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一定条件下，在一固定容积密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%．若开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：
（1）达到平衡时H2的转化率______；
（2）平衡时NH3在混合气体中的体积分数______．
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已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ•mol-1
通过计算（要有计算过程），写出1mol C与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式______．
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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．根据题意完成下列问题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向______方向移动．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______．
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的manfen5.com 满分网，下列有关该体系的说法正确的是______（选填选项字母）．
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时manfen5.com 满分网增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是______（用化学方程式表示）．

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