Question

将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol•L^-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol•L^-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）
A．125mL
B．200mL
C．250mL
D．560mL

Answer

镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4mol•L-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒解题．
【解析】
镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl．
根据氯原子和钠原子守恒得到如下关系式：
HCl～NaCl～NaOH
  1               1
2mol/L×0.5L      4mol/L×V
V=0.25L=250ml
故选C．