Question

含AlCl₃ 13.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g．
（1）写出可能发生反应的离子方程式：______、______；
（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？（写出计算过程）

Answer

AlCl3和NaOH反应与NaOH的量的多少有关，当NaOH不足时生成Al（OH）3，当碱过量时，则生成NaAlO2．现AlCl3的物质的量为=0.1mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为7.8g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀，根据Al3++3OH-═Al（OH）3↓计算n（NaOH）；
另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，根据铝原子守恒计算n（NaAlO2），再由钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），根据氯离子守恒n（NaCl）=3n（AlCl3），以此解答．
【解析】
（1）氯化铝溶液加NaOH溶液，先发生Al3++3OH-=Al（OH）3↓，碱过量时发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）现AlCl3的物质的量为=0.1mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为7.8g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，
n（Al（OH）3）==0.05mol，
①若碱不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，
NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，
故NaOH溶液物质的量浓度为=1.5mol/L，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，
根据铝原子守恒n（NaAlO2）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，
由钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），根据氯离子守恒n（NaCl）=3n（AlCl3），故n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.1mol×3+0.05mol=0.35mol，故NaOH溶液物质的量浓度为=3.5mol/L，
答：NaOH溶液物质的量浓度为1.5mol/L或3.5mol/L．