满分5 > 高中化学试题 >

某原电池的总反应方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，能实现该反应的...

某原电池的总反应方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，能实现该反应的为（ ）
ABCD
正极材料Cu石墨FeAg
负极材料FeCuCuCu
电解质液CuSO4Fe2（SO4）3FeCl3AgNO3

A．A
B．B
C．C
D．D
根据电池反应式知，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，所以铜作原电池负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为含有铁离子的盐． 【解析】 根据电池反应式知，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，所以负极材料应该是铜，正极材料应该是不如铜活泼的金属或石墨，电解质溶液应该是氯化铁或硫酸铁都可， 故选B．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断不合理的是（ ）
A．c1：c2=1：3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X、Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0 mol•L-1＜c1＜0.14 mol•L-1
查看答案
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
manfen5.com 满分网
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
查看答案
25℃时，水中存在电离平衡：H2O=H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液呈碱性
D．向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大，但KW不变
查看答案
在固定体积的容器内进行反应2AB（g）⇌A2（s）+B2（g，红色）达到平衡状态的标志不正确是（ ）
A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
B．容器内气体的颜色不再变化
C．容器内气体的压强不再变化
D．单位时间内形成n mol A-A共价键，同时断裂n mol B-B共价键
查看答案
在下列说法中正确的是（ ）
A．已知C（s）+manfen5.com 满分网O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C．1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．同温同压下，已知两个放热反应：2A（l）+B（l）=2C（g）△H1；2A（g）+B（g）=2C（l）△H2，则△H1＞△H2
查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.