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关于下列装置说法正确的是（ ） A．装置①中，溶液中的SO42-移向Cu电极 B...

关于下列装置说法正确的是（ ）
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A．装置①中，溶液中的SO42-移向Cu电极
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn沿导线流向Fe，装置中有Fe2+生成
A．原电池放电时，阴离子向负极移动； B．用惰性电极电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电； C．电解精炼铜时，粗铜作阳极； D．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，正极上得电子发生还原反应． 【解析】 A．该装置是原电池，锌作负极，铜作正极，放电时，电解质溶液中硫酸根离子向负极锌移动，故A错误； B．用惰性电极电解氯化钠溶液时，a极上氢离子放电，同时有氢氧根离子生成，导致a极附近溶液的pH增大，故B正确； C．电解精炼铜时，粗铜作阳极，则d极作阳极，故C错误； D．该装置是原电池，锌作负极，铁作正极，电子由Zn沿导线流向Fe，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以装置中没有Fe2+生成，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7
C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0
D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11
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下列说法正确的是（ ）
A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B．25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，因此 AgCl可以转化为AgI
C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
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某原电池的总反应方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，能实现该反应的为（ ）
ABCD
正极材料Cu石墨FeAg
负极材料FeCuCuCu
电解质液CuSO4Fe2（SO4）3FeCl3AgNO3

A．A
B．B
C．C
D．D
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一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断不合理的是（ ）
A．c1：c2=1：3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X、Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0 mol•L-1＜c1＜0.14 mol•L-1
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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
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A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
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