Question

下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，0.1 mol•L^-1的NaHSO₃溶液（呈酸性）中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
B．常温下，0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
C．常温下，pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
D．常温下，0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer

A．溶液为酸性，则HSO3-电离大于其水解；
B．根据质子守恒分析；
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，NaOH为强碱，其浓度最小，水解显碱性的盐，对应酸越弱，盐水解程度越大；
D．根据物料守恒来分析．
【解析】
A．溶液为酸性，则HSO3-电离大于其水解，则c（Na+）＞c（HSO3-＞c（SO32-）＞c（H2SO3），故A正确；
B．根据质子守恒可知，Na2CO3溶液中存在c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故B正确；
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，NaOH为强碱，其浓度最小，水解显碱性的盐，对应酸越弱，盐水解程度越大，则碳酸钠的浓度小于醋酸钠，所以c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故C正确；
D．根据物料守恒可知，Na2CO3溶液中存在c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故D错误；
故选D．