Question

某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol•L^-1的HCl溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.5g磨碎后的胃药于锥形瓶中．
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1mol•L^-1的HCl溶液．
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点．
e．重复bcd三步的操作2次．
（1）操作c中量取盐酸体积的仪器是______．
（2）若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外______．
（4）碱式滴定管读数时，用仰视记终点______．
（5）若滴定中NaOH溶液的平均用量为5.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为______．

Answer

（1）根据酸用酸式滴定管，碱用碱式滴定管分析；
（2）没有用氢氧化钠溶液润洗滴定管，导致氢氧化钠溶液的浓度偏小，测定剩余的盐酸物质的量偏大；
（3）待测液溅出，消耗的标准液氢氧化钠溶液体积偏小，测得的剩余的盐酸物质的量减小；
（4）滴定终点时仰视读数，导致消耗的标准液氢氧化钠溶液体积偏大，测得剩余盐酸的物质的量偏大，
（5）根据盐酸和氢氧化钠的反应，计算出剩余的盐酸的物质的量，用盐酸总的物质的量减去剩余的盐酸的物质的量，就是碳酸钙消耗的盐酸，再计算出碳酸钙的质量分数即可．
【解析】
（1）盐酸应该用酸式滴定管量取，
故答案是：酸式滴定管；
（2）滴定管没有用氢氧化钠溶液润洗，导致氢氧化钠溶液的浓度偏小，滴定时消耗的氢氧化钠溶液体积偏大，测得的剩余盐酸体积偏大，碳酸钙质量分数偏小，
故答案是：偏小；
（3）待测液溅出，消耗的氢氧化钠溶液偏小，测得的剩余的盐酸溶液体积偏小，与碳酸钙反应的盐酸物质的量偏大，质量分数偏大，
故答案是：偏大；
（4）在滴定终点时仰视读数，导致消耗的标准液氢氧化钠溶液体积偏大，测得剩余盐酸的体积偏大，与碳酸钙反应消耗的盐酸物质的量偏小，碳酸钙质量分数偏小，
故答案是：偏小；
（5）NaOH+HCl=NaCl+H2O
      1    1
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
  1     2
根据上面两个公式可求的
与CaCO3反映的HCl物质的量为：（25-5）×0.1/1000=0.002mol
CaCO3的物质的量为：0.001mol，质量：0.001×100=0.1g
质量分数：×100%=50%，
故答案是：50%．