Question

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
（1）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-．
①NaHA溶液______（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
②已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．降低温度时，K_sp______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）______．
（2）已知水的电离方程式可写为2H₂O⇌H₃O⁺+OH^-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为______；在液氨中加入NH₄Cl，则平衡将向______移动（填“正向”或“逆向”）．
（3）常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH^-）的比值是______．
（4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数______．

Answer

（1）①根据H2A在水中的电离可知第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA溶液应呈显酸性；
②从影响难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
（2）液氨的电离类似于水，根据水的电离书写；结合弱电解质的电离影响因素分析；
（3）Na2CO3溶液水解呈碱性，促进水的电离，加入过量石灰乳后生成氢氧化钙溶液，抑制水的电离；
（4）将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，根据k=计算．
【解析】
（1）①根据H2A在水中的电离可知第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA溶液应呈显酸性，因HA-只电离不水解，故答案为：显酸性；
②CaA的溶解为吸热过程，降低温度向逆反应放出移动，则Ksp减小，滴加少量浓盐酸，发生H++A2-⇌HA-，平衡向正方向移动，则c（Ca2+）增大，故答案为：减小；增大；
（2）液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为2NH3⇌NH2-+NH4+，在液氨中加入NH4Cl，NH4+浓度增大，则平衡将向逆向移动，故答案为：2NH3⇌NH2-+NH4+；逆向；
（3）Na2CO3溶液水解呈碱性，促进水的电离，水电离出的c（OH-）为1×10-3mol/L，加入过量石灰乳后生成氢氧化钙溶液，抑制水的电离，水电离出的c（OH-）为1×10-13mol/L，则比值是=1×1010，
故答案为：1×1010；
（4）将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，
溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，混合后反应前c（NH3•H2O）=mol/L，则反应后c（NH3•H2O）=（-）mol/L，
则k===×10-7，
故答案为：×10-7．