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下列说法不正确的是（ ） A．乙二醇是一种无色、黏稠、有甜味的液体，它的水溶液凝...

下列说法不正确的是（ ）
A．乙二醇是一种无色、黏稠、有甜味的液体，它的水溶液凝固点高，可用作内燃机的抗冻剂
B．有机物沸点按由高到低的顺序排列是：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞异丁烷
C．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”指“蛋白质”，“泪”指“烃”
D．乙醛又名蚁醛，是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶解于水
A．乙二醇沸点较高，可用作抗冻剂； B．烷烃相对分子质量越大，沸点越高，含支链越多，沸点越低； C．蚕丝属于蛋白质，蜡炬的主要成分为石蜡，为烃类化合物； D．甲醛又名蚁醛． 【解析】 A．乙二醇中含有氢键，则沸点较高，为黏稠装液体，可用作抗冻剂，故A正确； B．烷烃相对分子质量越大，沸点越高，含支链越多，沸点越低，则有沸点正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞异丁烷，故B正确； C．蚕丝属于蛋白质，蜡炬的主要成分为石蜡，为烃类化合物，故C正确； D．甲醛又名蚁醛，是一种无色，有强烈刺激型气味的气体，易溶于水、醇和醚，故D错误． 故选D．
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考点分析：
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生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（ ）
A．2008年 6月1日起，在全国范围内将禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料．“限塑令”从一定程度上控制了环境的“白色污染”蔓延
B．纤维素和羊毛水解的最终产物均为葡萄糖
C．在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾
D．玻璃钢是一种复合材料，它具有强度高、耐高温、耐腐蚀的优良性能
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-．
①NaHA溶液______（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低温度时，Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）______．
（2）已知水的电离方程式可写为2H2O⇌H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为______；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向______移动（填“正向”或“逆向”）．
（3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是______．
（4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数______．
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氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式______．若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1的变化是______，该反应的反应热△H______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
则反应CO（g）+manfen5.com 满分网O2（g）=CO2（g）的△H=______kJ•mol-1
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+manfen5.com 满分网O2（g）△H=a kJ•mol-1
为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反应中，a______0；△s______0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容积为2L的密闭容器内加人2mol NH3和3mol O2，发生反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），2min后达到平衡，生成1.2mol NO．则前2分钟的平均反应速率v（NH3）为______，平衡时O2的转化率为______，该反应平衡常数的表达式K=______．
（5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g） manfen5.com 满分网2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号		起始时各物质的物质的量/mol反应达平衡时的焓变/kJ•mol-1
N2H2NH3
A13△H1=-23.1
B0.92.70.2△H2
容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H2=______．

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CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
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（1）某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是______．
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是______（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是______．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是______（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是______．若只把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为______ 2Cu+O2↑+2H2SO4 查看答案
某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.5g磨碎后的胃药于锥形瓶中．
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液．
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点．
e．重复bcd三步的操作2次．
（1）操作c中量取盐酸体积的仪器是______．
（2）若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外______．
（4）碱式滴定管读数时，用仰视记终点______．
（5）若滴定中NaOH溶液的平均用量为5.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为______．
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