Question

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（ ）
A．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+H₂O（l）△H=+257kJ•mol^-1
B．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-133.5kJ•mol^-1
C．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=+534kJ•mol^-1
D．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1

Answer

根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法来写．
解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；
B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故B错误；
C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；
D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1，故D正确．
故选D．