Question

如图所示
（1）负极材料是______，
（2）正极的电极反应式为______，
（3）电池工作时总反应的离子方程式是______
（4）电子的流向______
（5）阳离子的移动方向______．

Answer

根据反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，则正极为活泼性较Cu弱的金属银，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3 ．
【解析】
（1）原电池中，一般是较活泼金属做负极，根据自发的氧化还原反应，失去电子的金属铜为负极，故答案为：Cu；
（2）原电池的正极是电解质里的阳离子银离子得电子，发生还原反应，正极的电极反应式为Ag++e-=Ag，故答案为：Ag++e-=Ag；
（3）原电池的总反应是自发的氧化还原反应，即Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故答案为：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；
（4）在原电池中，电子是从负极流向正极，即从铜到银（或负极到正极），故答案为：铜到银（或负极到正极）；
（5）在原电池中，阳离子的移向正极，故答案为：正极．