根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素,b为C元素,c为N元素,d为O元素,e为Na元素,f为Al元素,g为元素,结合元素周期律的递变规律以及对应物质的性质进行分析.
【解析】
根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素,b为C元素,c为N元素,d为O元素,e为Na元素,f为Al元素,g为元素,
(1)f为Al元素,原子序数为13,位于周期表第三周期IIIA族,故答案为:三、IIIA;
(2)e 与f两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3,Al(OH)3为两性氢氧化物,
反应的方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,
故答案为:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O;
(3)e在空气中燃烧的产物Na2O2,含有离子键和共价键,故答案为:离子键、共价键;
(4)化合物ca3为NH3,为共价化合物,电子式为,c和d两种元素中d的非金属性较强,则对应的氢化物的稳定性更强,故答案为:H2O.