Question

在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCN⇌H⁺+CN^-．下列说法错误的是（ ）
A．通入HCl气体，Q＞K，平衡逆向移动
B．升高温度，溶液pH减小
C．稀释溶液，电离平衡常数减小
D．加入NaCN固体，增大

Answer

氢氰酸是弱电解质，其水溶液里存在电离平衡，向氢氰酸溶液中加入相同离子的物质则抑制其电离，升高温度促进其电离，注意电离平衡常数只与温度有关．
【解析】
A．氯化氢溶于氢氰酸溶液中，电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，所以抑制氢氰酸电离，平衡向逆反应方向移动，故A正确；
B．氢氰酸电离是吸热反应，升高温度促进其电离，导致溶液的pH减小，故B正确；
C．稀释溶液，电离平衡常数不变，故C错误；
D．加入NaCN固体，则氢氰根离子浓度增大，抑制氢氰酸电离，氢氰酸浓度增大，但C（CN-）＞C（HCN），所以其比值增大，故D正确；
故选C．