Ⅰ.钢铁工业是国家工业的基础.请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题.请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式:______;图1中哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀______.
Ⅱ.某小组为研究电化学原理,设计如图2的装置.请回答下列问题:
(1)a和b不连接时,铁片上发生反应的离子方程式为______,此时能量转化形式主要是化学能转化为______能.
(2)a和b用导线连接时,外电路中的电子是从______电极流出(填“Fe”或“Cu”),______(填Cu
2+或SO
42-)离子朝负极移动,Cu极所发生反应的电极反应式为______.
(3)现在要在铁片上镀一层金属铜,则a极要和直流电源的______(填“正极”或“负极”)连接;此时铜片上发生的电极反应式为______.
考点分析:
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通过实验方法测得H
2+Cl
2=2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为:v=k•c(H
2)
m•c(Cl
2)
n.式中k为常数,m、n的数值可用下表中数据确定.
c(H2)/mol•L-1 | 1.0 | 2.0 | 2.0 |
c(Cl2)/mol•L-1 | 1.0 | 1.0 | 4.0 |
v/mol•L-1•s-1 | 1.0k | 2.0k | 4.0k |
由此可推得,m、n值正确的是( )
A.m=1,n=1
B.m=
,n=
C.m=
,n=1
D.m=1,n=
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一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g),经2min达到平衡,生成0.6mol Z,下列说法正确的是( )
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
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为了防止热带鱼池中水藻的生长,需保持水中Cu
2+的浓度约1.2×10
-5mol•L
-1.为避免在每次换池水时溶液浓度的改变,可把适当的含铜化合物放在池底,其饱和溶液提供适当的Cu
2+.已知CuS、Cu(OH)
2、CuCO
3的K
sp值依次为1.3×10
-36、2.2×10
-20、1.4×10
-10,下列四种物质中,能满足池水浓度要求的是( )
A.CuSO
4B.CuCO
3C.Cu(OH)
2D.CuS
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牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分,起着保护牙齿的作用,其主要成分为羟基磷酸钙[Ca
5(PO
4)
3OH].在牙齿表面存在着如下平衡:Ca
5(PO
4)
3OH(s)⇌5Ca
2+(aq)+3PO
43-(aq)+OH
-(aq) K
sp=6.8×10
-37 mol
9•L
-9,下列说法错误的是( )
A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H
+,经常吃糖易造成龋齿
B.由上述平衡可知,小孩长牙时要少吃糖多补钙
C.若减小OH
-的浓度,上述平衡将向右移动,K
sp的值相应增大
D.使用含氟牙膏能防止龋齿,是因为Ca
5(PO
4)
3OH(s)转化为更难溶的Ca
5(PO
4)
3F(s)[Ca
5(PO
4)
3F(s)的K
sp=2.8×10
-61mol
9•L
-9]
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相同条件下,现有四种溶液:①pH=2的CH
3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列有关说法正确的是( )
A.由水电离出的c(H
+):①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:③>②
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,②生成的H
2的物质的量最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
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