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9.25℃时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,混合前两种溶液的浓度和混合...
9.25℃时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和,下同)
实验编号 | HA物质的量浓度 (mol/L) | NaOH物质的量浓度 (mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
则下列说法正确的是( )
A.第①组所得混合溶液中由水电离出的c(OH
-)=1×10
-9 mol•L
-1B.第②组中c>0.2,所得混合溶液中离子浓度c(A
-)>c(Na
+)
C.第③组所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是:c(A
-)>c(Na
+)>c(H
+)>c(OH
-)
D.25℃时,将0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合液中A
-离子浓度大于第③组所得混合溶液中A
-离子浓度
考点分析:
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硫酸是强酸,中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离,但事实是:硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离程度并不完全,其电离情况为:H
2SO
4=H
++HSO
4-,HSO
4-⇌H
++SO
42-请据此事实判断,下列说法正确的是( )
A.将等浓度、等体积的H
2SO
4溶液与BaCl
2溶液混合,发生反应的离子方程式为Ba
2++SO
42-=BaSO
4↓
B.将等浓度的H
2SO
4溶液与NaOH溶液按1:2的体积比混合,所得溶液中的离子浓度由大到小的关系为c(Na
+)>c(SO
42-)>c(OH
-)>c(H
+)
C.25℃时,如果0.10 mol/L H
2SO
4溶液的c(H
+)=0.11mol/L,则0.10 mol/L的H
2SO
4溶液中c(HSO
4-)>0.1mol/L
D.25℃时,0.10 mol/LNaHSO
4溶液中:c(Na
+)+c(H
+)=2c(SO
42-)+c(OH
-)
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实验室常利用甲醛法测定某(NH
4)
2SO
4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH
4++6HCHO═4H
++(CH
2)
6N
4+6H
2O,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g.
步骤②将样品溶解并冷却后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛,摇匀、静置5min,加入2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定到终点.重复步骤③操作2次.
(1)根据步骤③填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______.
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变为______色,半分钟内不退色.
⑤滴定后俯视读数,测得样品中氮的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL |
1 | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
2 | 25.00 | 2.00 | 22.00 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.21 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol•L
-1,则该样品中氮的质量分数为______.(保留两位小数)
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Ⅰ.如何降低大气中CO
2的含量及有效利用CO
2,目前已引起各国普遍重视.
(1)工业上有一种方法是用CO
2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO
2和3mol H
2,在500℃下发生反应:CO
2(g)+3H
2(g) CH
3OH(g)+H
2O(g).实验测得CO
2(g)和CH
3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H
2)=______;
②图2是改变温度时H
2的化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应是______热(填“吸”或“放”)反应.
③该反应的平衡常数K为______(保留两位小数).若提高温度到800℃进行,达平衡时,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”),
④500℃达平衡时,CH
3OH的体积分数ω为______.
(2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO
2,还要求提供充足的O
2.某种电化学装置可实现如下转化:2CO
2=2CO+O
2,CO可用作燃料.已知该反应的阳极反应为:4OH
--4e
-=O
2↑+2H
2O,则阴极反应式为______.
Ⅱ.工业上可利用煤的气化产物(CO和H
2)合成二甲醚(CH
3OCH
3),其三步反应如下:
①2H
2 (g)+CO(g)⇌CH
3OH (g)△H=-90.8kJ•mol
-1②2CH
3OH(g)⇌CH
3OCH
3(g)+H
2O(g)△H=-23.5kJ•mol
-1③CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2 (g)+H
2(g)△H=-41.3kJ•mol
-1(3)总合成反应的热化学方程式为______.
(4)一定条件下的密闭容器中,上述总反应达到平衡时,要提高CO的转化率,可以采取的措施是______(填字母代号).
A.高温高压 B.加入催化剂 C.减少CO
2的浓度 D.增加CO的浓度 E.分离出二甲醚
(5)已知反应②2CH
3OH(g)⇌CH
3OCH
3(g)+H
2O(g)在某温度下的平衡常数K=400.此温度下,在密闭容器中加入CH
3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol•L-1 | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
此时,v (正)______ v (逆) (填“>”、“<”或“=”).
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Ⅰ.在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
(1)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______;
(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有______(答两种);
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某学习小组设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
实 验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol•L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | 15 | 10 | |
请完成此实验设计,其中:V
2______V
5=______,V
6=______,V
8=______;
(第一空填“>”、“<”或“=”;后三空填具体数值)
Ⅱ.常温下,某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表:
组别 | c(HA)/mo1•L-1 | c(NaOH)/mo1•L-1 | 混合液pH |
甲 | c | 0.2 | pH=7 |
乙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
请回答下列问题:
(4)仅从甲组情况分析,c是否一定等于0.2?______(选填“是”或“否”).
(5)分析乙组实验数据,HA是______酸(选填“强”或“弱”).该混合液中离子浓度由大到小的顺序是______.
(6)丙组所得混合液中由水电离出的c(OH
-)=______mo1•L
-1.
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Ⅰ.钢铁工业是国家工业的基础.请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题.请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式:______;图1中哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀______.
Ⅱ.某小组为研究电化学原理,设计如图2的装置.请回答下列问题:
(1)a和b不连接时,铁片上发生反应的离子方程式为______,此时能量转化形式主要是化学能转化为______能.
(2)a和b用导线连接时,外电路中的电子是从______电极流出(填“Fe”或“Cu”),______(填Cu
2+或SO
42-)离子朝负极移动,Cu极所发生反应的电极反应式为______.
(3)现在要在铁片上镀一层金属铜,则a极要和直流电源的______(填“正极”或“负极”)连接;此时铜片上发生的电极反应式为______.
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