某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成,甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种.已知甲、乙及CO、H
2的燃烧热如下:
物质 | 甲 | 乙 | CO | H2 |
燃烧热/kJ•mol-1 | 1366 | 5518 | 283 | 286 |
取甲、乙按不同比例混合的燃油23g,在足量的O
2中燃烧时,放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图.试求:
(1)乙的相对分子质量为______;
(2)160g由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在347.2LO
2中恰好完全燃烧,得492.8L气体,冷却到室温时,还剩余224L(气体体积均在标准状况下测定).由此可求得混合物中C、H、O的原子个数比______.甲、乙的分子式为:甲______;乙______.
(3)1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O
2中燃烧,放出热量2876kJ•mol
-1,则反应中生成CO______mol.
考点分析:
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0.3mol某有机物和0.6molO
2在密闭容器中引燃后充分反应,产物为CO
2、CO和H
2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加16.2g;再通过灼热的CuO,充分反应后,固体质量减轻4.8g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰增重26.4g.
(1)试确定该有机物的分子式为写出计算过程.
(2)若0.2moL该有机物恰好和9.2g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式______.
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9.25℃时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和,下同)
实验编号 | HA物质的量浓度 (mol/L) | NaOH物质的量浓度 (mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
则下列说法正确的是( )
A.第①组所得混合溶液中由水电离出的c(OH
-)=1×10
-9 mol•L
-1B.第②组中c>0.2,所得混合溶液中离子浓度c(A
-)>c(Na
+)
C.第③组所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是:c(A
-)>c(Na
+)>c(H
+)>c(OH
-)
D.25℃时,将0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合液中A
-离子浓度大于第③组所得混合溶液中A
-离子浓度
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硫酸是强酸,中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离,但事实是:硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离程度并不完全,其电离情况为:H
2SO
4=H
++HSO
4-,HSO
4-⇌H
++SO
42-请据此事实判断,下列说法正确的是( )
A.将等浓度、等体积的H
2SO
4溶液与BaCl
2溶液混合,发生反应的离子方程式为Ba
2++SO
42-=BaSO
4↓
B.将等浓度的H
2SO
4溶液与NaOH溶液按1:2的体积比混合,所得溶液中的离子浓度由大到小的关系为c(Na
+)>c(SO
42-)>c(OH
-)>c(H
+)
C.25℃时,如果0.10 mol/L H
2SO
4溶液的c(H
+)=0.11mol/L,则0.10 mol/L的H
2SO
4溶液中c(HSO
4-)>0.1mol/L
D.25℃时,0.10 mol/LNaHSO
4溶液中:c(Na
+)+c(H
+)=2c(SO
42-)+c(OH
-)
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实验室常利用甲醛法测定某(NH
4)
2SO
4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH
4++6HCHO═4H
++(CH
2)
6N
4+6H
2O,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g.
步骤②将样品溶解并冷却后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛,摇匀、静置5min,加入2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定到终点.重复步骤③操作2次.
(1)根据步骤③填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______.
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变为______色,半分钟内不退色.
⑤滴定后俯视读数,测得样品中氮的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL |
1 | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
2 | 25.00 | 2.00 | 22.00 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.21 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol•L
-1,则该样品中氮的质量分数为______.(保留两位小数)
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Ⅰ.如何降低大气中CO
2的含量及有效利用CO
2,目前已引起各国普遍重视.
(1)工业上有一种方法是用CO
2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO
2和3mol H
2,在500℃下发生反应:CO
2(g)+3H
2(g) CH
3OH(g)+H
2O(g).实验测得CO
2(g)和CH
3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H
2)=______;
②图2是改变温度时H
2的化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应是______热(填“吸”或“放”)反应.
③该反应的平衡常数K为______(保留两位小数).若提高温度到800℃进行,达平衡时,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”),
④500℃达平衡时,CH
3OH的体积分数ω为______.
(2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO
2,还要求提供充足的O
2.某种电化学装置可实现如下转化:2CO
2=2CO+O
2,CO可用作燃料.已知该反应的阳极反应为:4OH
--4e
-=O
2↑+2H
2O,则阴极反应式为______.
Ⅱ.工业上可利用煤的气化产物(CO和H
2)合成二甲醚(CH
3OCH
3),其三步反应如下:
①2H
2 (g)+CO(g)⇌CH
3OH (g)△H=-90.8kJ•mol
-1②2CH
3OH(g)⇌CH
3OCH
3(g)+H
2O(g)△H=-23.5kJ•mol
-1③CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2 (g)+H
2(g)△H=-41.3kJ•mol
-1(3)总合成反应的热化学方程式为______.
(4)一定条件下的密闭容器中,上述总反应达到平衡时,要提高CO的转化率,可以采取的措施是______(填字母代号).
A.高温高压 B.加入催化剂 C.减少CO
2的浓度 D.增加CO的浓度 E.分离出二甲醚
(5)已知反应②2CH
3OH(g)⇌CH
3OCH
3(g)+H
2O(g)在某温度下的平衡常数K=400.此温度下,在密闭容器中加入CH
3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol•L-1 | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
此时,v (正)______ v (逆) (填“>”、“<”或“=”).
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