25℃时，将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混和，所得溶液的pH=12，求NaOH溶液的物质的量浓度．
考点分析：
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有机物A（含C、H、O三种元素）与CH
3COOH无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后产生的水的质量也不变．试回答下列问题：
（1）符合条件的A的必要条件是：______．
（2）符合条件的相对分子量最小的有机物A是______（写结构简式）
（3）若A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，A的相对分子量小于200，则A的分子式为______．如果A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异构体有（写出一个即可）：______．含1.8gA的溶液与足量银氨溶液发生银镜反应生成银的质量为______g．
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只含C、H、O三种元素的有机物A，A分子其中C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，A能使溴水褪色，A的水溶液能与小苏打溶液反应放出气体，0.58gA物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应．则
（1）通过计算确定：A的化学式和A可能具有的结构简式
（2）通过计算或推理确定：若使0.58gA物质完全燃烧后的产物通过足量Na
2O
2，固体增重的质量为多少？
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某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种．已知甲、乙及CO、H
2的燃烧热如下：
| 物质 | 甲 | 乙 | CO | H2 |
| 燃烧热/kJ•mol-1 | 1366 | 5518 | 283 | 286 |
取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O
2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图．试求：
（1）乙的相对分子质量为______；
（2）160g由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在347.2LO
2中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却到室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状况下测定）．由此可求得混合物中C、H、O的原子个数比______．甲、乙的分子式为：甲______；乙______．
（3）1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O
2中燃烧，放出热量2876kJ•mol
-1，则反应中生成CO______mol．
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0.3mol某有机物和0.6molO
2在密闭容器中引燃后充分反应，产物为CO
2、CO和H
2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加16.2g；再通过灼热的CuO，充分反应后，固体质量减轻4.8g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰增重26.4g．
（1）试确定该有机物的分子式为写出计算过程．
（2）若0.2moL该有机物恰好和9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式______．
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9.25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，下同）
| 实验编号 | HA物质的量浓度
（mol/L） | NaOH物质的量浓度
（mol/L） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
则下列说法正确的是（ ）
A．第①组所得混合溶液中由水电离出的c（OH
-）=1×10
-9 mol•L
-1B．第②组中c＞0.2，所得混合溶液中离子浓度c（A
-）＞c（Na
+）
C．第③组所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：c（A
-）＞c（Na
+）＞c（H
+）＞c（OH
-）
D．25℃时，将0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中A
-离子浓度大于第③组所得混合溶液中A
-离子浓度
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