Question

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
D．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer

A、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，钠离子和氯离子浓度相同；
B、依据物料守恒分析判断；
C、依据溶液电荷守恒分析判断，阳离子少铵根离子；
D、氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，一水合氨是弱电解质存在电离平衡．
【解析】
A、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液溶质为NH3•H2O和NaCl，NH3•H2O为弱电解质，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B、根据微粒守恒，氯离子浓度等于铵根离子浓度 和一水合氨浓度之和，所以c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3．H2O），故B正确；
C、溶液中存在电荷守恒为c（Na+）+c（H+）+C（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），故错误；
D、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液溶质为NH3•H2O和NaCl，NH3•H2O为弱电解质，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选BD．