Question

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．10 mL 0.1 mol•L^-1氨水与10 mL 0.1 mol•L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（NH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．10 mL 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．10 mL 0.5 mol•L^-1NaOH溶液与6 mL 1 mol•L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer

A、氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵和水，铵根离子水解分析溶液中离子浓度大小比较；
B、反应后溶液是恰好反应生成一水合氨和氯化钠，溶液显碱性；
C、反应后的溶液是醋酸钠和水，醋酸根离子水解显碱性；
D、反应后溶液中氯化氢过量，溶液呈酸性．
【解析】
A、10 mL 0.1 mol•L-1氨水与10 mL 0.1 mol•L-1盐酸混合，恰好反应生成氯化铵和水，溶液是氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性，离子浓度大小为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；
B、10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
C、10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中醋酸根离子水解显碱性，离子浓度大小为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D、10 mL 0.5 mol•L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合，反应后溶液中氯化氢过量，溶液呈酸性，离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；
故选B．