（1）在相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液： a、HNO3 b、CH3COO...

（1）在相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液：
a、HNO₃ b、CH₃COOH c、NH₄NO₃
①溶液的PH由小到大的顺序是______（填序号）．
②水的电离程度由大到小的顺序是______（填序号）

①pH=-lgC〔H+〕，PH由小到大的顺序是：酸溶液的pH＜呈中性的盐溶液的pH＜碱溶液的pH，盐类的水解，强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显酸性； ②根据盐类的水解促进水的电离，酸和碱抑制水的电离；【解析】 ①a、HNO3 是强酸，在水溶液中完全电离，b、CH3COOH是弱酸，在水中不能完全电离，只能部分电离，c、NH4NO3 为一元强酸弱碱盐，溶于水显酸性，但水解程度小，酸性不及乙酸强，在相同温度下，物质的量浓度相同的三种溶液，溶液的PH由小到大的顺序是硝酸最小，乙酸次之，硝酸铵最大，故答案为：abc； ②水的电离H2O⇌H++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，a、HNO3 是强酸，抑制水的电离，CH3COOH是弱酸，在水中不能完全电离，对水的电离抑制不及硝酸，c、NH4NO3为一元强酸弱碱盐，促进水的电离，故答案为：cba；

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考点分析：

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20mL 1mol/L 醋酸溶液与40mL 0.5mol/L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的是（）
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B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
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）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．10 mL 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．10 mL 0.5 mol•L^-1NaOH溶液与6 mL 1 mol•L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
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C．将两溶液温度均升高10℃，两溶液的pH仍相等
D．两种溶液中溶质的物质的量浓度相同
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25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，则氢氧化钠溶液与盐酸溶液的体积比为（设混合后体积等于混合前溶液体积之和）（）
A．11：1
B．1：1
C．9：1
D．1：9
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试题属性

题型：解答题
难度：中等