用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用...

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol/L的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.30mL	18.50mL
第二次	0.10mL	18.20mL

（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为______；
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为______ mol/L；
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是______．
A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、未用标准液润洗碱式滴定管．

（1）根据NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点颜色的变化；（2）先判断数据的合理性，然后NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求盐酸的物质的量浓度；（3）根据c（待）=判断不当操作对相关物理量的影响；【解析】（1）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红，故答案为：无色变为浅红；（2）两次消耗的NaOH溶液的体积为18.20mL，18.10mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为18.15mL HCl～NaOH 1 1 C（HCl）×25.00mL 0.2000mol/L×18.15mL 解得：C（HCl）=0.1452 mol/L，故答案为：0.1452；（3）A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（标）偏小，根据c（待）=，可知c（待）偏小，故A错误； B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对V（标）无影响，根据c（待）=，可知c（待）不变，故B错误 C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标）偏大，根据c（待）=，可知c（待）偏大，故C正确； D、未用标准液润洗碱式滴定管，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待）=，可知c（待）偏大，故D正确；故选：CD．

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考点分析：

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现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①盐酸、②氢氧化钠、③氯化铵、④醋酸钠，请回答下列问题：
（1）25℃时，①、②、③、④四种溶液pH由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）25℃，将②和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）______25℃．在t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=______．

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（1）在相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液：
a、HNO₃ b、CH₃COOH c、NH₄NO₃
①溶液的PH由小到大的顺序是______（填序号）．
②水的电离程度由大到小的顺序是______（填序号）

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20mL 1mol/L 醋酸溶液与40mL 0.5mol/L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的是（）
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
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用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时，一定不会用到的仪器是（）
A．锥形锥
B．酸式滴定管
C．碱式滴定管
D．漏斗
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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）
A．10 mL 0.1 mol•L^-1氨水与10 mL 0.1 mol•L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（NH manfen5.com 满分网

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．10 mL 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．10 mL 0.5 mol•L^-1NaOH溶液与6 mL 1 mol•L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
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试题属性

题型：解答题
难度：中等