常温常压下，现有2.3g液态二甲醚（C2H6O）与足量氧气反应，生成CO2气体和...

常温常压下，现有2.3g液态二甲醚（C₂H₆O）与足量氧气反应，生成CO₂气体和液态H₂O体，同时放出68.35kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______．

依据书写热化学方程式的原则和方法书写，注意标注物质的聚集状态，对应反应的焓变． ①反应热△H与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热△H的测定条件．若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的； ②反应热△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边．△H为“-”表示放热反应，△H为“+”表示吸热反应．△H的单位一般为kJ•mol-1（kJ/mol）； ③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同．因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义．热化学方程式中不标“↑”或“↓”； ④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数．【解析】 2.3g液态二甲醚（C2H6O）物质的量==0.05mol，与足量氧气反应，生成CO2气体和液态H2O体，同时放出68.35kJ的热量；则1molC2H6O燃烧放出的热量为，=1367KJ，所以热化学方程式为：C2H6O（l）+3O2→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol；故答案为：C2H6O（l）+3O2→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol；

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考点分析：

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23.25℃时，向25mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 H₂B溶液，曲线如图所示，a＞12.5．回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显______（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是______（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．
A．c （B^2-）+c （HB^- ）+c （H₂B）=0.1mol/L
B．c （Na⁺）+c （OH^- ）=c （H⁺）+c （HB^-）
C．c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HB^-）+2c （B^2- ）
D．c （Na⁺）=2c （B^2- ）+2c （HB^- ）
（3）25℃时，试比较0.05mol/L NaHB溶液中c （B^2-）与 c （HB^- ）的大小并说明理由：______．

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某实验小组的同学测定碳酸钡样品中所含碳酸钡的质量分数，有如下操作：
Ⅰ．准确称取0.250g样品，磨碎后加入少量蒸馏水；
Ⅱ．加入35.00mL0.1mol•L^-1 的盐酸，充分反应后样品溶解；
Ⅲ．以酚酞为指示剂，用0.1mol•L^-1 NaOH溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复上述操作3次．
①第Ⅰ步磨碎样品后加入少量蒸馏水及第Ⅱ步溶解样品均在______ （填仪器名称）中进行；第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.100mol•L^-1 的盐酸所使用的仪器是______．
②判断滴定达到终点的现象为______．
③重复上述操作，滴定时平均耗用0.100mol•L^-1 的NaOH溶液15.00mL，通过计算，样品中BaCO₃的质量分数为______．
④下列操作使所测样品中碳酸钡的质量分数偏大的是______．
A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
B．向样品中加盐酸时，有少量盐酸溅出
C．滴定时，有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上
D．读滴定管开始时仰视，终点读数时俯视．

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（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯．若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是______．
（2）用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是______
A．锥形瓶未用待测液润洗 B．碱式滴定管未用标准碱液润洗
C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数．

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用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol/L的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.30mL	18.50mL
第二次	0.10mL	18.20mL

（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为______；
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为______ mol/L；
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是______．
A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、未用标准液润洗碱式滴定管．

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现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①盐酸、②氢氧化钠、③氯化铵、④醋酸钠，请回答下列问题：
（1）25℃时，①、②、③、④四种溶液pH由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）25℃，将②和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）______25℃．在t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等