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下列关于蒸馏操作要点及原因中,正确的是( ) A.蒸馏烧瓶可以直接加热,不用垫石...

下列关于蒸馏操作要点及原因中,正确的是( )
A.蒸馏烧瓶可以直接加热,不用垫石棉网
B.温度计水银球插入蒸馏的混合液中,以控制蒸馏的温度
C.冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反,增强冷凝效果
D.烧瓶内放些碎瓷片以免爆炸
A.根据蒸馏烧瓶使用方法; B.根据温度计在该装置中的位置与作用; C.为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却,在进行冷却时,应使水从冷凝管的下方接口进入,使水充满整个冷凝管. D.加入碎瓷片可防止液体暴沸; 【解析】 A.蒸馏烧瓶在使用时,不可以直接加热,必须垫石棉网,故A错误; B.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物,温度计测量的是蒸汽的温度,故应放在支管口,故B错误; C.为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的,冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反,故C正确; D.加入碎瓷片可防止液体暴沸,故D错误; 故选:C.
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考点分析:
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下列离子方程式中正确的是( )
A.锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+=Zn2++Ag
B.往碳酸钙中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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有关实验的叙述,正确的是( )
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,即可配制成一定物质的量浓度的溶液
B.从100ml硫酸溶液中取出10mL,则这10mL溶液的物质的量浓度为原来的十分之一
C.98g硫酸溶于1L水,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
D.将8.0g硫酸铜配成500mL溶液,所得硫酸铜溶液的浓度为0.1mol/L
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现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下:
物质熔点沸点密度水中的溶解性
-98℃47.7℃0.93g/mL可溶
-84℃77℃0.90g/mL可溶
据此,将甲和乙相互分离的最佳方法是( )
A.萃取法
B.过滤法
C.蒸馏法
D.分液法
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能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是( )
A.盐酸和氨水反应
B.稀硫酸和烧碱溶液反应
C.稀盐酸和氢氧化铜反应
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
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关于氢氧化铁胶体和氯化镁溶液的说法中正确的是( )
A.可用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和氯化镁溶液两种分散系
B.两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸
C.将氢氧化铁固体和氯化镁固体分别溶于水中即可得到氢氧化铁胶体和氯化镁溶液
D.两种分散系中的分散质微粒直径均介于1~100nm之间
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