配制500mL 0.5mol/L NaOH 溶液,试回答下列问题:
(1)需要称取NaOH固体的质量为______;
(2)配制方法:设计五个操作步骤,请在横线上填上合适的仪器名称
①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温.
②将NaOH溶液沿______注入______ 中.
③在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤______ 2~3次并把每次的洗涤液都转移入______
④继续往______中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm.
⑤改用______滴加蒸馏水至刻度线,盖好摇匀.
(3)以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有______
A.定容时俯视刻度线 B.溶解后的烧杯未经洗涤
C.称量用的烧杯不干燥 D.容量瓶中原来存有少量蒸馏水.
考点分析:
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某食盐溶液中含有Ca
2+、Mg
2+等杂质离子,现设计实验,采用常见的试剂,精制食盐溶液.回答下列问题:
(1)操作:依次向溶液中加入足量的______溶液和足量______溶液,过滤,向滤液中加入适量的______;
(2)有关反应的离子方程式______,______,______,______;
(3)检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO
42- 的方法是:取少量溶液置于试管中,向溶液中加入足量的______,然后加入几滴______ 溶液,若产生白色沉淀说明有SO
42-;若不产生白色沉淀说明无SO
42-.
(4)从食盐溶液中得到NaCl晶体的操作方法______.
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有下列反应:
①Fe+CuSO
4=Cu+FeSO
4 ②CaO+H
2O=Ca(OH)
2③Ba(OH)
2+H
2SO
4=BaSO
4↓+2H
2O ④Zn+2HCl=ZnCl
2+H
2↑
⑤2KClO
32KCl+O
2↑ ⑥CaCO
3CaO+CO
2↑
⑦2CO+O
22CO
2 ⑧SO
42-+Ba
2+=BaSO
4↓
(1)既是分解反应又是氧化还原反应是
,既是化合反应又是氧化还原反应是
;
(2)反应①中,氧化剂是
,还原剂是
;
(3)反应③的离子反应方程式为
(4)反应④的离子反应方程式为
(5)写出一个符合⑧的化学反应方程式
.
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现提供以下分离或提纯物质的方法:①萃取、②过滤、③蒸发结晶、④分液、⑤蒸馏.下列各组混合物的分离或提纯应选用那种方法最合适,将所选方法的编号填入括号中:
A.除去CaCl
2溶液中悬浮的CaCO
3粒子
B.提取碘水中的碘单质
C.分离酒精和水的混合物
D.分离水和四氯化碳的混合物
E.从氯化钠溶液中得到食盐晶体
.
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钢铁生锈过程发生如下反应:
①2Fe+O
2+2H
2O=2Fe(OH)
2②4Fe(OH)
2+O
2+2H
2O=4Fe(OH)
3③2Fe(OH)
3=Fe
2O
3+3H
2O
下列说法正确的是( )
A.反应①、②中电子转移数目不相等
B.反应①中氧化剂是氧气和水
C.反应①②③均属于氧化还原反应
D.反应①中每1mol O
2反应转移4mol电子
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从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br
-+Cl
2=2Cl
-+Br
2,下列说法正确的是( )
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
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