Question

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1下列结论不正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol^-1
B．①的反应热为-221 kJ•mol^-1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ•mol^-1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ

Answer

A、根据燃烧热是在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、根据反应热的概念；
C、根据中和热表述方法分析；
D、醋酸是弱电解质，电离过程是吸热；
【解析】
A、使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O（l）、C→CO2 （g）、S→SO2 （g）]，该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1，故A正确；
B、①的反应热为-221kJ/mol，故B正确；
C、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol或△H=-57.3kJ/mol，故C错误；
D、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D正确．
故选：C．