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下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是( ) A.含20.0 g NaOH的稀溶...
下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是( )
A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H
2O(l)△H=+57.4 kJ/mol
B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(g)△H=-483.6 kJ/mol,则H
2的燃烧热为241.8 kJ/mol
D.已知C(s)+O
2(g)═CO
2(g)△H
1,C(s)+
O
2(g)═CO(g)△H
2;则△H
1<△H
2
考点分析:
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对于反应N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g);△H<0,下列研究目的和示意图相符的是( )
A.
目的:压强对反应的影响(P
2>P
1)
B.
目的:温度对反应的影响
C.
目的:平衡体系增加N
2对反应的影响
D.
目的:催化剂对反应的影响
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25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是( )
A.c(SO
42-)>c(NH
4+)>c(H
+)=c(OH
-)
B.c(NH
4+)=2c(SO
42-)
C.c(NH
4+)+c=2c(SO
42-)
D.c(OH
-)+c(SO
42-)=c(H
+)+c(NH
4+)
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在H
+浓度为1×10
-13mol•L
-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
①K
+、Cl
-、NO
3-、S
2- ②K
+、Fe
2+、I
-、SO
42- ③Na
+、Cl
-、NO
3-、SO
42-④Na
+、Ca
2+、Cl
-、HCO
3- ⑤K
+、Fe
3+、CO
32-、NO
3-.
A.①③
B.①②⑤
C.③④
D.③
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2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是( )
A.催化剂V
2O
5能加快该反应的正反应速率,但不能加快逆反应速率
B.增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,升高温度将有利于SO
3的生成
D.在t
1、t
2时刻,SO
3(g)的浓度分别是c
1、c
2,则时间间隔t
1~t
2内,SO
3(g)生成的平均速率为v=
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已知反应:①101kPa时,2C(s)+O
2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol
-1②稀溶液中,H
+(aq)+OH
-(aq)═H
2O(l)△H=-57.3kJ•mol
-1下列结论不正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol
-1B.①的反应热为-221 kJ•mol
-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ•mol
-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出热量小于57.3 kJ
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