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常温下,pH=11的氨水溶液和pH=1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体...
常温下,pH=11的氨水溶液和pH=1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法正确的是( )
A.弱碱的浓度大于强酸的浓度
B.反应完全后的溶液呈碱性
C.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D.反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.1 mol•L-1
考点分析:
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加热N
2O
5时,发生以下两个分解反应:N
2O
5⇌N
2O
3+O
2,N
2O
3⇌N
2O+O
2,在1L密闭容器中加热 4mol N
2O
5达到化学平衡时c(O
2)为4.50mol/L,c(N
2O
3)为1.62mol/L,则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是( )
A.c(N
2O
5)=1.44 mol/L
B.c(N
2O
5)=0.94 mol/L
C.c(N
2O)=1.40 mol/L
D.c(N
2O)=3.48 mol/L
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下列叙述正确的是( )
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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100℃的纯水K
W=10
-12,在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中,由水电离出的c(OH
-)之比为( )
A.1:1
B.10
-10:1
C.11:3
D.10
-8:1
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下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是( )
A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H
2O(l)△H=+57.4 kJ/mol
B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(g)△H=-483.6 kJ/mol,则H
2的燃烧热为241.8 kJ/mol
D.已知C(s)+O
2(g)═CO
2(g)△H
1,C(s)+
O
2(g)═CO(g)△H
2;则△H
1<△H
2
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对于反应N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g);△H<0,下列研究目的和示意图相符的是( )
A.
目的:压强对反应的影响(P
2>P
1)
B.
目的:温度对反应的影响
C.
目的:平衡体系增加N
2对反应的影响
D.
目的:催化剂对反应的影响
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