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下列物质中有极性共价键的是（ ） A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D．水

下列物质中有极性共价键的是（ ）
A．单质碘
B．氯化镁
C．溴化钾
D．水
不同非金属元素之间形成的化学键为极性共价键，据此回答． 【解析】 A、非金属单质分子含有非极性共价键，故A错误； B、氯化镁只含有离子键，故B错误； C、溴化钾只含有离子键，故C错误； D、水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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对符号ZAX 的理解正确的是（ ）
A．X元素的-种原子的相对原子质量是A
B．X元素的一种原子的质子数是A
C．X元素的一种原子的质量数是Z
D．X元素的一种原子的原子核内中子数是A-Z
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（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是    ．
A．KMnO4        B．H2O2      C．Cl2 水       D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的    ．
A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为    ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为    ，通过计算确定上述方案    （填“可行”或“不可行”）．
（3）25℃，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将    （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为    mol•L-1． 查看答案
将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）  实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃15.020.025.030.035.0
平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0
平衡气体总浓度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是    ．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算 25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：    ．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量    （填“增加”、“减少”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的熵变△S    0（填“＞”、“=”或“＜”）． 查看答案
高温下CuO（s）+CO（g）⇌Cu（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
1000℃K=4.0   
1150℃K=3.7   
1300℃K=3.5
请回答下列问题：
（1）△H    0（填＞﹑＜或﹦）
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦    ；CO的平衡转化率﹦   
（3）以下措施中，能使（2）中的正反应速率显著加快的是    ，能提高（2）中CO的平衡转化率的是   
A、增加CO的浓度    B、增加CuO的量  C、移出部分CO2  D、提高反应温度E、减小容器的容积      F、加入合适的催化剂． 查看答案
碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式   
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8KJ/mol-1、283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1．则：①利用太阳能分解10mol水消耗的能量是     kJ．
②甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为   
（3）某反应的反应过程中能量变化如图 所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是   
A．该反应为吸热热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能小于正反应的活化能．
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