满分5 >
高中化学试题 >
雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法正确的是（ ） A．O2和O3互为...
雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法正确的是（ ）
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化为物理变化
C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
D．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
考点分析：
相关试题推荐
下列物质中有极性共价键的是（ ）
A．单质碘
B．氯化镁
C．溴化钾
D．水
查看答案
对符号
ZAX 的理解正确的是（ ）
A．X元素的-种原子的相对原子质量是A
B．X元素的一种原子的质子数是A
C．X元素的一种原子的质量数是Z
D．X元素的一种原子的原子核内中子数是A-Z
查看答案
（1）在粗制CuSO
4•5H
2O晶体中常含有杂质Fe
2+．在提纯时为了除去Fe
2+，常加入合适氧化剂，使Fe
2+氧化为Fe
3+，下列物质可采用的是
．
A．KMnO
4 B．H
2O
2 C．Cl
2 水 D．HNO
3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe
3+转化为Fe（OH）
3，可以达到除去Fe
3+而不损失CuSO
4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
．
A．NaOH B．NH
3•H
2O C．CuO D．Cu（OH）
2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe
3+而不损失Cu
2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）
3的溶度积 K
sp=8.0×10
-38，Cu（OH）
2的溶度积K
sp=3.0×10
-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10
-5 mol•L
-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO
4的浓度为3.0mol•L
-1，则Cu（OH）
2开始沉淀时溶液的pH为
，Fe
3+完全沉淀时溶液的pH为
，通过计算确定上述方案
（填“可行”或“不可行”）．
（3）25℃，将a mol NH
4NO
3溶于水，溶液显酸性，原因是
（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
mol•L
-1．
查看答案
将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH
2COONH
4（s）⇌2NH
3（g）+CO
2（g） 实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/mol•L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是
．
A．2v（NH
3）=v（CO
2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算 25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：
．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量
（填“增加”、“减少”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的熵变△S
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
查看答案
高温下CuO（s）+CO（g）⇌Cu（s）+CO
2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
1000℃K=4.0
1150℃K=3.7
1300℃K=3.5
请回答下列问题：
（1）△H
0（填＞﹑＜或﹦）
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO
2各1.0mol，反应经过10min后达平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO
2）﹦
；CO的平衡转化率﹦
（3）以下措施中，能使（2）中的正反应速率显著加快的是
，能提高（2）中CO的平衡转化率的是
A、增加CO的浓度 B、增加CuO的量 C、移出部分CO
2 D、提高反应温度E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂．
查看答案
