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元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A.原子半径呈周期性变化 B.元素化合...
元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.原子半径呈周期性变化
B.元素化合价呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素金属性或非金属性呈周期性变化
考点分析:
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雷雨天闪电时空气中有臭氧(O
3)生成.下列说法正确的是( )
A.O
2和O
3互为同位素
B.O
2和O
3的相互转化为物理变化
C.等物质的量的O
2和O
3含有相同的质子数
D.在相同的温度与压强下,等体积的O
2和O
3含有相同的分子数
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下列物质中有极性共价键的是( )
A.单质碘
B.氯化镁
C.溴化钾
D.水
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对符号
ZAX 的理解正确的是( )
A.X元素的-种原子的相对原子质量是A
B.X元素的一种原子的质子数是A
C.X元素的一种原子的质量数是Z
D.X元素的一种原子的原子核内中子数是A-Z
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(1)在粗制CuSO
4•5H
2O晶体中常含有杂质Fe
2+.在提纯时为了除去Fe
2+,常加入合适氧化剂,使Fe
2+氧化为Fe
3+,下列物质可采用的是
.
A.KMnO
4 B.H
2O
2 C.Cl
2 水 D.HNO
3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe
3+转化为Fe(OH)
3,可以达到除去Fe
3+而不损失CuSO
4的目的,调整溶液pH可选用下列中的
.
A.NaOH B.NH
3•H
2O C.CuO D.Cu(OH)
2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe
3+而不损失Cu
2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)
3的溶度积 K
sp=8.0×10
-38,Cu(OH)
2的溶度积K
sp=3.0×10
-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10
-5 mol•L
-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO
4的浓度为3.0mol•L
-1,则Cu(OH)
2开始沉淀时溶液的pH为
,Fe
3+完全沉淀时溶液的pH为
,通过计算确定上述方案
(填“可行”或“不可行”).
(3)25℃,将a mol NH
4NO
3溶于水,溶液显酸性,原因是
(用离子方程式表示).向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为
mol•L
-1.
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将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH
2COONH
4(s)⇌2NH
3(g)+CO
2(g) 实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/mol•L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是
.
A.2v(NH
3)=v(CO
2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据,计算 25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数:
.
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在 25.0℃下达到分解平衡.若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量
(填“增加”、“减少”或“不变”).
④氨基甲酸铵分解反应的熵变△S
0(填“>”、“=”或“<”).
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