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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+...
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应:Al
2O
3+N
2+3C
2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是( )
A.上述反应中,N
2是还原剂,Al
2O
3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1mol AlN需转移3mol电子
C.AlN中氮的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
考点分析:
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纳米是长度单位,1nm=10
-9m,当物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质.例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧.下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( )
A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强
B.常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子
C.常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同
D.常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强
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原子结构模型的演变图如图:
其中,(1)为道尔顿实心球式原子模型;(2)为卢瑟福行星运转式原子模型;(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型;(4)为近代量子力学原子模型;(5)为玻尔轨道式原子模型.下列符合历史演变顺序的一组排列是( )
A.(1)(3)(2)(5)(4)
B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(1)(5)(3)(2)(4)
D.(1)(3)(5)(4)(2)
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0.2mol有机物与1.3molO
2在密闭容器中恰好完全反应后的产物为CO
2和H
2O(g),产物先通过浓H
2SO
4质量增加18g,再通过碱石灰被完全吸收,质量增加35.2g.
(1)试推断该有机物的分子式(要求写出推导过程)
(2)请写出该有机物可能有的同分异构体的结构简式.
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某元素的氢化物的化学式为RH
3,且该元素的最高价氧化物中含氧量为56.3%,该元素核内中子数比质子数多一个,试确定该元素的名称及在元素周期表中的位置.(要求写出推导过程)
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以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H,现按以下方式进行合成该香料(方框中A、B、C、D、E、F均为有机物,同时方框中某些无机产物省略)已知:CH
3CH
2Cl+NaOH
CH
3CH
2OH+NaCl
(1)A的化学式______,B的名称______.
(2)请写出①②的反应类型:①______,②______.
(3)C→D的化学方程式______,
(4)F+E→H的化学方程式______.
(5)写出C的两种同分异构体______.
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