Question

有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中正确的是（ ）
A．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1：2
B．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同
C．物质的量浓度相同时，Na₂CO₃溶液的pH小于NaHCO₃溶液
D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

Answer

A、根据碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式来计算回答；
B、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2一样多；
C、碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，但是碳酸根水解程度大；
D、Na2CO3较NaHCO3易溶．
【解析】
A、根据化学方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3↑，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，故A错误；
B、NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，NaHCO3和Na2CO3质量相等时，物质的量不相等，所以同温同压下，生成的CO2体积不一样，故B错误；
C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显示碱性，但是碳酸根水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，故C错误；
D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，所以析出的是碳酸氢钠，故D正确．
故选D．