Question

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与稀硫酸溶液作用时发生如下反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，下列化学反应速率最大的是（ ）
A．0.1mol/L Na₂S₂O₃ 和0.1mol/LH₂SO₄溶液各5ml，加水5ml，反应温度10℃
B．0.1mol/L Na₂S₂O₃ 和0.1mol/LH₂SO₄溶液各5ml，加水10ml，反应温度10℃
C．0.1mol/L Na₂S₂O₃ 和0.1mol/LH₂SO₄溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃
D．0.2mol/L Na₂S₂O₃ 和0.1mol/LH₂SO₄溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃

Answer

参加反应的物质的浓度越大，反应速率越大，反应的温度越高，反应速率越大，并且温度对反应速率影响更大，根据以上方面进行分析判断．
【解析】
反应温度对反应速率影响较大，由于浓度相差不大，所以首先比较反应温度高低，C、D选项中的反应温度高于A、B选项的温度，所以C、D的反应速率大于A、B的反应速率，C中的硫代硫酸钠的浓度小于D中的浓度，故反应速率D的大于C的，
故选D．