Question

5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（ ）
A．v（Fe）=0.5 mol/（L．min）
B．v（H₂SO₄）=1 mol/（L．min）
C．v（H₂）=0.5 mol/（L．min）
D．v（FeSO₄）=0.5 mol/（L．min）

Answer

2min时铁粉刚好溶解，n（Fe）==0.1mol，则消耗硫酸为0.1mol，生成硫酸亚铁、氢气均为0.1mol，结合v=计算．
【解析】
2min时铁粉刚好溶解，n（Fe）==0.1mol，
A．Fe为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；
B．消耗硫酸为0.1mol，则v（H2SO4）==0.5 mol/（L．min），故B错误；
C．该反应为溶液中的反应，无法表示氢气的浓度变化，故C错误；
D．v（FeSO4）=v（H2SO4）==0.5 mol/（L．min），故D正确；
故选D．