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久置的浓硝酸发黄是因为______；液氨常用做制冷剂，其原因是______；实验...

久置的浓硝酸发黄是因为______；液氨常用做制冷剂，其原因是______；实验室制氨的化学反应方程式是______ CaCl2+2NH3↑+2H2O
浓硝酸见光易分解，液氨易挥发，实验室利用铵盐和碱石灰制备氨气，利用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，以此来解答． 【解析】 浓硝酸见光易分解，硝酸分解产生的NO2溶解于硝酸时其为黄色； 液氨易挥发，吸热，导致温度降低，则可作制冷剂； 实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O， 检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”检验， 故答案为：硝酸分解产生的NO2溶解于硝酸；液氨易挥发，吸热，导致温度降低；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；湿润的红色石蕊试纸．
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考点分析：
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下列说法中，不能证明反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）已达平衡状态的是（ ）
A．单位时间内生成3molH2必定同时消耗2molNH3
B．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
C．反应体系压强不再变化
D．混合气体质量不再发生变化
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一定条件下可逆反应：2A（g）⇌B（g）+3C（g）在下列四种状态时属于平衡状态的是（ ）
A．正反应速率：v（A）=2mol•L-1•s-1；逆反应速率：v（C）=3mol•L-1•s-1
B．正反应速率：v（A）=2mol•L-1•s-1；逆反应速率：v（B）=1.5mol•L-1•s-1
C．正反应速率：v（A）=2mol•L-1•s-1；逆反应速率：v（B）=2mol•L-1•s-1
D．正反应速率：v（A）=60mol•L-1•min-1；逆反应速率：v（C）=1.5mol•L-1•s-1
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如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来（ ）
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A．增大
B．减小
C．不变
D．无法确定
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下列块状金属在常温时不能全部溶于足量浓硝酸的是（ ）
A．Ag
B．Cu
C．Al
D．Fe
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5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（ ）
A．v（Fe）=0.5 mol/（L．min）
B．v（H2SO4）=1 mol/（L．min）
C．v（H2）=0.5 mol/（L．min）
D．v（FeSO4）=0.5 mol/（L．min）
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