Question

钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：
Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），（正反应吸热）
①在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为______，而反应的最高温度应低于______．
②在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______．

压强（KPa）	13.33	53.32	101.3
K 的沸点（℃）	590	710	770
Na的沸点（℃）	700	830	890
KCl的沸点（℃）			1437
NaCl的沸点（℃）			1465

Answer

①对照表格，常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度应是K在该压强下的沸点．该反应要使K成为蒸气，而Na不成为蒸气，因此控制在Na的沸点之下；
②从影响平衡移动的因素分析．
【解析】
①在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在770-890之间；所以最低温度为770℃，钾为气体，钠不能为气体，最高温度不能高于890℃，故答案为：770℃；890℃；
②为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应；所以增大压强或移出钾，适当提高温度，
故答案为：提高反应温度，不断将钾蒸气抽出．