试述实验室证明浓度对化学平衡影响实验过程．反应原理（用离子方程式表示）：___...

试述实验室证明浓度对化学平衡影响实验过程．
反应原理（用离子方程式表示）：______
操作步骤及现象：

实验步骤	实验现象	解释和结论
（1）在小烧杯中加入0.1mol/LFeCl₃溶液2mL和0.1mol/LNH₄SCN溶液2mL．加水10ml，混匀后分装于3支试管中．	反应后形成红色溶液．
（2）______	______	______
（3）______	______	______
（4）比较上述三支试管的颜色．	______	______

根据影响化学平衡移动的原理：增大任何一种反应物的浓度促使化学平衡向正反应的方向移动结合对比试验的要素进行回答分析．【解析】（1）三价铁离子可以和硫氰酸根离子之间发生络合反应，反应实质是：Fe3++SCN-⇌Fe（SCN）3，所的溶液是红色的，根据影响化学平衡移动的原理：增大任何一种反应物的浓度促使化学平衡向正反应的方向移动，所以增加铁离子和硫氰酸根离子的量，均可以使得溶液颜色加深，化学平衡正向移动，故答案为：Fe3++SCN-⇌Fe（SCN）3；实验步骤实验现象解释和结论（2）往第一支试管加入少量三氯化铁溶液试管中溶液颜色加深增大反应物浓度促使化学平衡向正反应的方向移动（3）往第二支试管中加入少量硫氰化钾溶液试管中溶液颜色加深增大反应物浓度促使化学平衡向正反应的方向移动（4）加入铁离子或硫氰根离子都能使溶液颜色加深增大任何一种反应物的浓度促使化学平衡向正反应的方向移动

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考点分析：

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（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______．
（2）B部分的作用是______．干燥管内装有______，作用是______．
（3）加热前必须进行一个操作步聚是：______；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：______．
（4）收集N₂前必须进行的步聚是：______；收集N₂最适宜的方法是______．

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①在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为______，而反应的最高温度应低于______．
②在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______．

压强（KP_a）	13.33	53.32	101.3
K 的沸点（℃）	590	710	770
N_a的沸点（℃）	700	830	890
KCl的沸点（℃）			1437
NaCl的沸点（℃）			1465

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①增大容器的体积，平衡    移动（填“正向”“逆向”“不”），反应混合物的颜色    ．（填“变深”“变浅”“不变”）
②通入CO₂气体，平衡    移动，反应混合物的颜色    ．
③加入催化剂，平衡    移动．查看答案

影响化学反应速率的外部因素主要有    、    、    和催化剂等．已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：
第一步  X+Y═Z
第二步  Y+Z═M+N+X
（1）此反应的总反应式为
（2）反应的中间产物是
（3）反应的催化剂是    ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等

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