25.00ml未知浓度的HNO3溶液与24.18ml 0.6120mol/L的K...

25.00ml未知浓度的HNO₃溶液与24.18ml 0.6120mol/L的KOH溶液恰好完全中和，试计算HNO₃的物质的量浓度．25.00ml这种溶液里含HNO₃的质量是多少克？

根据硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式以及公式n=cv、m=nM列表达式计算即可．【解析】设硝酸的物质的量浓度是x，据题意得 HNO3 +KOH=H2O+KNO3 1 1 0.025x 0.02418×0.6120 即解得x=0.5919mol/L 25.00ml这种溶液里含HNO3的质量m=nM=（0.02418×0.6120）mol×63g/mol=0.93g．答：HNO3的物质的量浓度为0.5919mol/L，25.00ml这种溶液里含HNO3的质量是0.93克．

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考点分析：

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试述实验室证明浓度对化学平衡影响实验过程．
反应原理（用离子方程式表示）：______
操作步骤及现象：

实验步骤	实验现象	解释和结论
（1）在小烧杯中加入0.1mol/LFeCl₃溶液2mL和0.1mol/LNH₄SCN溶液2mL．加水10ml，混匀后分装于3支试管中．	反应后形成红色溶液．
（2）______	______	______
（3）______	______	______
（4）比较上述三支试管的颜色．	______	______

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实验室常用饱和NaNO₂和NH₄Cl溶液反应制取纯净的氮气．反应式为：
NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O↑+Q，实验装置如下图示，试回答：
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（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______．
（2）B部分的作用是______．干燥管内装有______，作用是______．
（3）加热前必须进行一个操作步聚是：______；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：______．
（4）收集N₂前必须进行的步聚是：______；收集N₂最适宜的方法是______．

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Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），（正反应吸热）
①在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为______，而反应的最高温度应低于______．
②在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______．

压强（KP_a）	13.33	53.32	101.3
K 的沸点（℃）	590	710	770
N_a的沸点（℃）	700	830	890
KCl的沸点（℃）			1437
NaCl的沸点（℃）			1465

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牙齿表面受到一层硬的、组成为Ca₅（PO₄）₃OH的物质的保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca₅（PO₄）₃OH⇌5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-，进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是______．

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在密闭容器中进行可逆反应：CO（g）+NO₂（g）⇌CO₂（g）+NO（g），（正反应放热），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
①增大容器的体积，平衡    移动（填“正向”“逆向”“不”），反应混合物的颜色    ．（填“变深”“变浅”“不变”）
②通入CO₂气体，平衡    移动，反应混合物的颜色    ．
③加入催化剂，平衡    移动．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等